首先,明確公式：
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 = 總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量
然后就好辦了.
假定初始有1 mol O2,30 % O2轉(zhuǎn)化為O3,則
· 3 O2 ==放電== 2 O3
始態(tài) 1 0
反應(yīng) 0.3 0.3*2/3
終態(tài) 1-0.3 0.3*2/3
說明反應(yīng)結(jié)束后,O2的物質(zhì)的量 = 0.7 mol,O3的物質(zhì)的量 = 0.3*2/3 = 0.2 mol,
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 = 總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量 = (0.7*32+0.2*48)/(0.7+0.2) = 35.6 g/mol設(shè)共有1mol O2

3 O2 ==放電== 2 O3Δn

3mol2mol 1mol
0.3mol 0.1mol
M=m總/n總=32g/0.9mol≈35.6g/mol
怎么解釋？這是差量法，不建議你這么做。
不直接，容易出錯(cuò)。差量法？什么時(shí)候用差量法比較好？這個(gè)題用差量法怎么理解？