N2+3H2=2NH3
平衡時N2的轉化率為10%,
此時N2分壓為90kPa,H2分壓為270kPa,NH2分壓為20kPa
∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
合成氨反應在某溫度下于密閉容器中進行,若N2和H2的起始壓力分別為100kPa和300kPa,達到平衡時的N2的轉化率為10%,問此時的平衡常數(shù)是多少?
合成氨反應在某溫度下于密閉容器中進行,若N2和H2的起始壓力分別為100kPa和300kPa,達到平衡時的N2的轉化率為10%,問此時的平衡常數(shù)是多少?
化學人氣：611 ℃時間：2019-08-21 17:42:19
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