“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報刊雜志,但在教學實踐中教師和學生還是感到困難重重.如何突破這一難點,讓學生不僅易于掌握,而且能靈活應用,就成為教學研究的一個重要課題.本文結(jié)合我們多年的教學實踐進行一些探討,力求有所突破.　一、難點分類　“等效平衡”的教學難點：一是“等效平衡”概念,在相同條件下的同一可逆反應里,建立的兩個或多個化學平衡中,各同種物質(zhì)的含量相同,這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）.關鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等效平衡”在恒溫恒容條件下的應用；三是在恒溫恒壓條件下的應用；四是在計算中的應用.　二、難點分散滲透　為了突破難點,我們在教學中將上述難點分散滲透在三節(jié)課中.　1．先滲透“等效平衡”概念,并舉例讓學生學會判斷哪些屬于等效平衡,哪些不屬于等效平衡.再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應用.　例1．恒溫恒容：（1）A容器中加入1gSO2和1gO2反應達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為a％,另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應達到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為b％,則a％____________b％.　（2）2HI =（可逆）H2＋I2（氣）平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡____________移動,新平衡后HI的分解率____________,HI的體積分數(shù)____________.　（3）N2O4 =（可逆）2NO2平衡,減少N2O4的物質(zhì)的量,平衡____________移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率____________,N2O4的體積分數(shù)____________,NO2的體積分數(shù)____________.　分析：（1）同溫：
①B和C是“等效的”　②A C　A變?yōu)锽也相當于加壓.　B容器相當于加壓,平衡正向移動,更多的SO2和O2轉(zhuǎn)化為SO3,a％＜b％.　（2）（a）判斷平衡移動：增大反應物HI濃度,平衡正移（或反應物HI濃度增大,v正增大,v正＞v逆,說明平衡正向移動）.理加入HI原平衡被破壞,新加入的HI又分解為H2和I2,即正向移動（注意：不能得出HI分解率增大的結(jié)論）.　（b）判斷含量變化和分解率變化：同溫下,比如原起始時1molHI（VL）,現(xiàn)起始時相當于2molHI（VL）,相當于加壓,分別達到平衡,兩平衡中HI的分解率相同,同種物的含量相同,HI分解率不變,體積分數(shù)不變.　（3）減小反應物N2O4濃度,平衡逆向移動（或反應物N2O4濃度減小,v正減小,v正＜v逆,說明平衡逆向移動）.理原平衡破壞,小部分NO2又化合生成N2O4（注意：不能得出N2O4的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）.　結(jié)論：（1）判斷平衡移動：應用濃度改變對平衡的影響來判斷.　（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化：恒溫恒容條件下,若反應物只有一種,增大（或減小）此物的量,相當于加壓（或減壓）來判斷；若反應物不止一種,同倍數(shù)增大（或減小）各反應物的量,相當于加壓（或減壓）來判斷.　2．先練習鞏固上次的思路,再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應用.　　例2．恒溫恒壓：　（1）加入1molN2和3molH2達到平衡,N2體積分數(shù)為a％,N2轉(zhuǎn)化率為b％；若再加入1molN2和3molH2,平衡正向移動,新平衡后N2體積分數(shù)為a％,N2轉(zhuǎn)化率為b％；若減少0.5molN2和1.5molH2,平衡逆向移動,新平衡后N2體積分數(shù)為a％,N2轉(zhuǎn)化率為b％,平均摩爾質(zhì)量不變.　（2）H2＋I2（氣）=（可逆） 2HI,加入1molH2和2molI2（氣）達到平衡,若H2減少0.5 mol,I2減少1mol,平衡逆向移動,各物質(zhì)含量不變.　分析：（a）判斷平衡移動（略）.　（b）恒溫恒壓,若1molN2和3molH2達到平衡時為VL,則又加1molN2和3molH2達到平衡時為2VL,各同種物的濃度相同,是等效的,轉(zhuǎn)化率相同,各同種物的含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同.　結(jié)論：恒溫恒壓條件下,只要保持相當于兩反應物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴大或縮?。?即各同種物的物質(zhì)的量濃度相同,均是等效關系.　3．第三次滲透是在可逆反應計算學習以后,學生已學會應用極限法和三步計算模式,再討論第三類：“等效平衡”在計算中的應用.　三、探求簡便方法　如果求得簡便易懂的方法,難點不攻自破.我們將三步計算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ肌⒆?、始′?用于“等效平衡”的計算非常簡單易學.關鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關系.例3．在一定溫度下,把2molSO2和1 molO2通過一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應：2SO2＋O2=（可逆） 2SO3.當此反應進行到一定程度時,反應混合物就處于化學平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a,b,c分別代表初始加入SO2,O2,SO3的物質(zhì)的量.如果a,b,c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?#57348;（1）若a＝0,b＝0,則c＝_____________；　（2）若a＝0．5,則b＝_____________和c＝_____________；　（3）若a,b,c取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c）_____________.　分析：均是等效平衡關系.　（1）c＝2　（2）2SO2＋O2 2SO3　始　2　1 　0　變　1．5 0．75　1．5 　 b＝0．25　始′　0．5　 0．25　1．5　 c＝1．5　（3）2SO2?。2 2SO3　始　　2　　　1　　0　變　　2－a1－b　c　始′　 a　　b　　c　（2－a）／c＝2／2　　a＋c＝2　（1－b）／c＝1／2　　 2b＋c＝2　恒溫恒壓時,必須用物質(zhì)的量濃度的值代入計算.　例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3molA和2molB,反應：3A（氣）＋2B（氣）=（可逆） xC（氣）＋yD（氣）達到平衡時C的體積分數(shù)為m％.若將0.6molA,0.4molB,4molC,0.8molD作為起始物充入,同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％,則x＝_____________,y＝_____________.　3A＋　2B xC＋yD　始　3　　　2　　0　0　 　變3－0．6　　2－0．4　4　0.8　始′0．6　　0．4　　40.8　　（3－0.6）／4＝（3／x）　　x＝5　　（4／0.8）＝（x／y）　　y＝1　 　應用上述方法教學后,絕大部分學生認為：思路清晰、方法易學、有鉆研興趣.學生作業(yè)和測試結(jié)果均是做題快,準確度高.恒溫恒容與恒溫恒壓及反應前后體積變化和不變化一樣嗎？那是有區(qū)別的。恒溫恒容與恒溫恒壓對及反應前后體積變化的來說，解決方法不一樣。前面討論的就是這種情況。而恒溫恒容與恒溫恒壓對及反應前后體積不變化的來說，解決方法是一樣的。