化學(xué)計量點(diǎn),即剛好中和,溶液是醋酸鈉溶液,濃度為0.05mol/L
Ac-+H2OHAc+OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10
由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500
因此可用最簡單公式計算：
［OH-］=（Kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6
pOH=5.2
pH=8.8因?yàn)榭谒悖堄糜嬎闫鲝?fù)合。非常感謝
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸（HAc,Ka=1.8乘10的-5次方）到計量點(diǎn)時的PH為多少?求詳解過程.
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸（HAc,Ka=1.8乘10的-5次方）到計量點(diǎn)時的PH為多少?求詳解過程.
化學(xué)人氣：931 ℃時間：2019-08-21 17:32:59
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