緩沖溶液ph的計算公式如下：
ph=pka+lg（c鹽）/（c酸）
-lg[H+]=-lgka+lg（c鹽）/（c酸）
所以（c鹽）/（c酸）=ka/[H+]
(c酸）/（c鹽）=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76我是這樣算的pH=pKa-lg(c酸/c鹽) 5=4.75-lg(c酸/c鹽)-0.25=lg(c酸/c鹽) c酸/c鹽=10-2.5次方為啥這樣算不對??？c酸/c鹽=10-2.5次方這一步錯了，不是2.5，而是0.25
0.1mol/L的HAc和等體積的NaAc混合,欲使溶液的pH為5,混合的酸和鹽的濃度比應(yīng)是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方
0.1mol/L的HAc和等體積的NaAc混合,欲使溶液的pH為5,混合的酸和鹽的濃度比應(yīng)是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方
答案是1/1.76
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