CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44--------74-------100--------18
白色沉淀為碳酸鈣
參加反應(yīng)的CO2為：20g/100 = 0.2mol
溶液質(zhì)量減少的理論值為氫氧化鈣減去生成的水：20g/100×(74-18) = 11.2g
而溶液實際減少了5.8g,則與上式的差值為H2O的質(zhì)量：11.2g-5.8g = 5.4g
5.4g/18g/mol = 0.3mol
由于剩余氣體可能含有CO,所以可以還原氧化銅
CO + CuO = CO2 + Cu
減少的就是O的質(zhì)量,為1.6克,即0.1mol
所以CO為0.1mol
總結(jié)一下上面的過程
0.1mol有機(jī)物與0.3mol氧氣點燃,生成二氧化碳0.2mol、一氧化碳0.1mol,水0.3mol
所以,該有機(jī)物中,碳?xì)鋫€數(shù)分別為3和6
由于可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有羥基和醛基
所以,該有機(jī)物為C3H6O2.
結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO