下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法.
鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是H2SO4,
總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放電時(shí)：負(fù)極反應(yīng)（活潑金屬失電子 化合價(jià)升高,注意電極反應(yīng)要連續(xù)寫到微粒最終的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正極反應(yīng):PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電時(shí)兩極分為陰陽：
陰極就是接電源負(fù)極 要發(fā)生還原反應(yīng) 要得電子 要化合價(jià)降低的極.相當(dāng)于電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)倒寫（改為從右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
陽極就是接電源正極 要發(fā)生氧化反應(yīng) 要失電子 要化合價(jià)升高的極.相當(dāng)于電池放電時(shí)的正極反應(yīng)倒寫（改為從右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42