用平均電子摩爾質(zhì)量.
金屬的電子摩爾質(zhì)量=摩爾質(zhì)量 / 化合價
Fe：56/2=28
Zn：65/2=32.5
Cu：不生成H2,屬于 無窮大
Au：不生成H2,無窮大
Mg：24/2=12
Al：27/3=9
而題目中,H2生成0.1mol,消耗金屬6g,則1mol H2 需金屬60g,1molH2得到2mol電子,所以平均電子摩爾質(zhì)量=60/2=30.兩種金屬必須一個大于30,一個小于30,所以選A我們還沒學呢道理一樣。那就分別求生成0.2gH2，需要各種金屬的質(zhì)量，然后必須一個大于6g，一個小于。如Fe+H2SO4==FeSO4+H256 25.6g 0.2gZn+H2SO4==ZnSO4+H265 26.5g0.2g
某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2克氫氣該合金中的元素可能是?
某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2克氫氣該合金中的元素可能是?
a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
化學人氣：171 ℃時間：2019-11-01 02:17:32
優(yōu)質(zhì)解答
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