關(guān)于反應(yīng)先后的疑問
1．(10分)向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65％鹽酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42％的Ba(OH)2溶液至過量.(為便于計算設(shè)溶液的密度為1g／cm3)
(1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表：
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉淀的化學(xué)式
解析：Ba(OH)2溶液滴至鹽酸和MgSO4的混合溶液中硫酸鋇沉淀立即生成,而氫氧化鎂沉淀由于鹽酸的存在而不沉淀,直到鹽酸完全被氫氧化鋇中和后才析出.
鹽酸含量為100*3.65%/36.5=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol,對應(yīng)的體積為0.05*171/3.42%=250ml
因此,在鹽酸沒有反應(yīng)完全或剛好完全反應(yīng),即V≤250ml時,沉淀為BaSO4,質(zhì)量為V*3.42%/171*233=0.0466V
當鹽酸反應(yīng)完全后,硫酸鋇和氫氧化鎂開始同時析出,直到硫酸根反應(yīng)完全
硫酸鎂的含量為100*12%/120=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol,對應(yīng)的體積為0.1*171/3.42%=500ml
因此在250ml