方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭頭)
Zn的物質(zhì)的量：6/65=0.09mol（65為Zn的相對(duì)原子質(zhì)量）
所以氫氣和消耗硫酸的物質(zhì)的量都是0.09mol
所以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積：0.09X2/0.09=2L（2為氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量）
由于H2SO4的物質(zhì)的量是0.09mol
所以H2SO4的質(zhì)量是0.09X98=8.82g(98為硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量)
所以硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8,82/100=8.82%
100g這樣的硫酸需要的H2SO4的質(zhì)量為8.82g
所以需要1.84g/cm3的硫酸8.82/(1.84X0.98)=4.89ml
需要水的質(zhì)量：100-8.84/0.98=91.0g
即91ml
樓主,我覺得你給的答案是不對(duì)的,驗(yàn)算如下：
若生成的氫氣為0.89L,
則消耗的硫酸的物質(zhì)的量為：0.89X0.09/2=0.04005mol
即與之反應(yīng)的Zn為0.04005mol,即2.6g,與已知條件的恰好完全反應(yīng)不符,所以你的答案是錯(cuò)的