既然有X那么首先想到不完全燃燒,也就是CO,這是一個(gè)最直接的辦法
還有就是計(jì)算,用反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)算,CO2質(zhì)量為3.2+11.2-7.2-2.8=4.4g
CH4是3.2g也就是0.2mol
O2是11.2g也就是0.35mol
CO2是4.4g也就是0.1mol
H2O是7.2g也就是0.4mol,也就是說(shuō)C有0.2mol,H有0.8mol,O有0.7mol,反應(yīng)生成的H2O和CO2里面H是0.4*2=0.8mol,O是0.4+0.1*2=0.6mol,C是0.1mol,前后差值就是剩下0.1mol的C和0.1mol的O,X是2.8g,所以產(chǎn)物是CO,和CO2的比是1:1
所以反應(yīng)方程式就是
4CH4+7O2==點(diǎn)燃==8H2O+2CO2+2COmol????????????????????????????????????????????????????????????μ??????????????????X????C,O???????????????C,O???????????????????????????????????????????????????????д???????????????????mol?????????????????????????????????mol??????????????????????ù???????????????????????????????????????????mol??????????????????????????????????????????????????????CO2??????????????????????????????????X??????????μ????X???????????ɡ?CO???治??????????????????????????C??O?????C+O=2.8??????????????12+16??????????????1:1?????
如果是知道物質(zhì)質(zhì)量,如；CH4+O2點(diǎn)燃生成H2O+CO2+X,已知CH4是3.2g,O2是11.2g,H2O是7.2g,X是2.8g,求X化學(xué)式并配平方程式.請(qǐng)寫(xiě)明計(jì)算過(guò)程和分析思路,
如果是知道物質(zhì)質(zhì)量,如；CH4+O2點(diǎn)燃生成H2O+CO2+X,已知CH4是3.2g,O2是11.2g,H2O是7.2g,X是2.8g,求X化學(xué)式并配平方程式.請(qǐng)寫(xiě)明計(jì)算過(guò)程和分析思路,
化學(xué)人氣：660 ℃時(shí)間：2020-02-04 08:33:33
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