1.設(shè)需要36.5%濃鹽酸質(zhì)量為x.
100*7.3%=36.5%x
x=20g
2.減少的質(zhì)量是生成CO2的質(zhì)量,是12.5+100-108.1=4.4g
設(shè)石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
100/10=44/4.4
x=10g
3.碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12.5*100%=80%
答：(1)需36.5%濃鹽酸質(zhì)量是20g.
(2)比例式是x=44*10/100
(3)此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
石灰石的主要成分是碳酸鈣,欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)回答下列問題：
石灰石的主要成分是碳酸鈣,欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲配制100g的7.3%的稀鹽酸,需36.5%濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（2）若稱取12.5g石灰石粉末放在燒杯里,然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)后,乘得反應(yīng)剩余物為108.1g.（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）,求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（1）欲配制100g的7.3%的稀鹽酸,需36.5%濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（2）若稱取12.5g石灰石粉末放在燒杯里,然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)后,乘得反應(yīng)剩余物為108.1g.（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）,求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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