我來回答：這題有個(gè)前提,就是該燃料電池所用電解液是堿液（如：NaOH溶液）
1：8個(gè)電子從誰來的——CH4中C的化合價(jià)是-4價(jià),到產(chǎn)物CO32-,化合價(jià)變成+4價(jià),所以每個(gè)甲烷分子參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移10個(gè)電子.10個(gè)OH-是電解液中提供的一部分與產(chǎn)生的CO2反應(yīng)變成
CO32-和H2O.燃料電池不是燃燒,是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生電流,所以其能源利用率遠(yuǎn)高于燃燒.
2：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+3H2O中12個(gè)電子的來源不難理解了.每個(gè)碳原子由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高6價(jià),上述方程式中甲醇的系數(shù)是2,所以12個(gè)電子啊!