0.1mol/l
原因：設(shè)這種鹽酸溶液的體積為V,故該鹽酸的物質(zhì)的量為0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量 0.1V ；所以H+的物質(zhì)的量濃度=氫離子的物質(zhì)的量除以溶液體積V,即0.1V/V ==0.1mol/l
已知某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則溶液中氫離子的濃度是?
已知某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則溶液中氫離子的濃度是?
化學(xué)人氣：351 ℃時(shí)間：2019-12-15 10:37:16
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