5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}
[NaOH]+[HAc]=1
HAc的體積：[HAc]
NaOH的體積：[NaOH]請問為什么Cb=[NaoH],而Ca=([HAc]-[NaoH])?為什么酸的濃度時等于本身減去堿的濃度而不是它本身？在什么情況下要減？在什么下是堿的減酸的呢？酸被堿中和了剩余的酸才是真正的酸那想請問另外一道題：用HCL滴定某一元弱堿B，化學計量點時消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL時pH = 6.20，求pKa。在這道題中Ca,Cb分別是多少？與上述類似，進行計算呀。6.20 = 14 - pKb + lg[(40-16)/16]可40不是消耗HCl的量嗎？用消耗HCl的量減后來加入的量是什么意思？恰好完全反應，消耗40mL，說明堿的物質(zhì)的量就是這么多
將0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH為5.2的緩沖溶液1L,問需加入上述各種溶液多少毫升?（已知HAc的pKa = 4.74）
將0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH為5.2的緩沖溶液1L,問需加入上述各種溶液多少毫升?（已知HAc的pKa = 4.74）
其他人氣：894 ℃時間：2019-11-21 15:51:36
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