被氧化就是還原劑,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,顯然等式左邊S為-2價(jià)；氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升,右邊S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只可能是SO2,他和Cu2S的系數(shù)比是1：1,所以第一問(wèn)得證第二問(wèn),被氧化的S從-2到+4 每單位反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,所以如果1.2mol...請(qǐng)問(wèn)第二個(gè)問(wèn)題中發(fā)生了0.2mol反應(yīng)，是不是指反應(yīng)消耗了0.2molCuFeS2，那么根據(jù)方程式，原本有4個(gè)S原子，只有1/4被氧化，那為什么不把0.2去乘以1/4,第一個(gè)問(wèn)題我也有同樣的疑惑，每生成1molCu2S，則消耗2molCuFeS2，為什么不要把2去乘以1/4? 求解答，好糾結(jié)完全按照方程系數(shù)的反應(yīng)為1個(gè)單位，所以0.2單位反應(yīng)就是指0.4的CuFeS2參加反應(yīng)，也就是共0.8的S，其中1/4被氧化，也就是0.8*1/4=0.2