1,0.2
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中CuFeS2 Cu 為正二價,Fe為正二價,S為負二價,Cu2S中Cu 為正一價,FeS中Fe為正二價,S為負二價,SO2中S為正四價,所以銅被還原,氧被還原；硫被氧化,每mol反應轉移6mol電子,每2mol CuFeS2就有1molCu2S生成,但是1molCu2S中S為負二價化合價不變,所以只有1molS被氧化,所以第一個空填1
每mol反應轉移6mol電子,每轉移1.2mol電子即發(fā)生了0.2mol反應,所以只有0.2molS被氧化,故填0.2抱歉我講錯了，此反應的0.2mol反應消耗了0.4molCuFeS2，只有1/4被氧化，所以要把0.4*1/4=0.1mol
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,問：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每轉移1.2mol電子,有 mol硫被氧化?
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,問：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每轉移1.2mol電子,有 mol硫被氧化?
化學人氣：322 ℃時間：2019-09-22 07:40:07
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