CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-(均為可逆反應(yīng)),且K = [c(H+)·c(HCO3-)] / c(CO2)是一個(gè)溫度函數(shù),只要溫度一定,K就不變.HCO3-濃度增大平衡逆向移動(dòng),生成CO2,促進(jìn)CO2逸出,從而減少了CO2的溶解量
舉例如:在NaHCO3飽和溶液中c(HCO3-)相比碳酸飽和溶液中c(HCO3-)大很多,所以在飽和NaHCO3溶液中可認(rèn)為CO2幾乎不溶解.
為什么HCO3-抑制H2CO3電離減少了CO2的溶解量
為什么HCO3-抑制H2CO3電離減少了CO2的溶解量
化學(xué)人氣:250 ℃時(shí)間:2020-04-12 01:05:09
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