某有機物0.1mol,與標準狀況下5.6L氧氣充分反應后,產物為CO、CO2、H2O的混合氣體.將此混合氣體通過濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,再通過灼熱氧化銅粉末,氧化銅質量減少1.6g;最后通過足量堿石灰,堿石灰增重8.8g.求該有機物的分
某有機物0.1mol,與標準狀況下5.6L氧氣充分反應后,產物為CO、CO2、H2O的混合氣體.將此混合氣體通過濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,再通過灼熱氧化銅粉末,氧化銅質量減少1.6g;最后通過足量堿石灰,堿石灰增重8.8g.求該有機物的分子式.
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化學人氣：143 ℃時間：2019-08-20 15:35:13
優(yōu)質解答
H20：5.4g,分子中H個數：5.4/18*2/1/0.1=6共產生CO2：8.8g,分子中C個數：8.8/44/0.1=2燃燒和氧化后O共有：5.4/18+8.8/44*2=0.7mol,消耗的氧為5.6/22.4*2+1.6/16=0.6mol則分子中O個數為：(0.7-0.6)/0.1=1所以分子式為...
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