以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解.一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀,此間共消耗的水的物質(zhì)的量為多少mol?
以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解.一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀,此間共消耗的水的物質(zhì)的量為多少mol?
化學(xué)人氣：391 ℃時間：2020-01-26 13:26:14
優(yōu)質(zhì)解答
陽極:Fe-2e^-=Fe^2+陰極:2H^+ +2e^-=H2↑總反應(yīng):Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑進(jìn)一步反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3設(shè)由Fe(OH)2生成4molFe(OH)3消耗水的物質(zhì)的量為X、需要Fe(OH)2的物質(zhì)的量為Y,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34 ...
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