向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固體,為什么有利于NaHCO3的電離?C(H+)和C(HCO3-)減小?C(CO3 2-)增大?

化學人氣：428 ℃時間：2019-08-19 20:55:16

優(yōu)質解答

0.1mol/L的NaHCO3溶液中,
既存在HCO3^-的電離,HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2-
也存在HCO3^-的水解,HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^-
加入NaOH固體,電離出大量的OH^-,與HCO3^-電離出的H^+反應,所以促進了NaHCO3的電離,是促進了HCO3^-的電離
實際上是發(fā)生反應,HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O
由于H^+被反應了,所以C(H+)減小
由于HCO3^-被反應了,所以C(HCO3-)減小
由于生成了CO3^2-,所以C(CO3 2-)增大