難溶鹽硫酸鋇在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全電離,當(dāng)溶液達(dá)到溶解平衡時(shí)：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2

難溶鹽硫酸鋇在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全電離,當(dāng)溶液達(dá)到溶解平衡時(shí)：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)將100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾出沉淀,計(jì)算濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度
(2)如沉淀用100mL純水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分別洗滌,哪種情況損失BaSO4少一些?試通過計(jì)算說明

化學(xué)人氣：589 ℃時(shí)間：2020-08-09 15:48:43

優(yōu)質(zhì)解答

（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001moln（SO42－）＝0.1×1＝0.1molSO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓剩余SO42－為0.1－0.001＝0.099mol,濃度為0.099÷0.2＝0.495mol/L設(shè)由BaSO4溶解產(chǎn)生的Ba2＋的離子濃度為amol/L,則：0.495x...

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