在密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸熱反應(yīng)）到達(dá)平衡后,下列說法中正確的是
B、若恒溫定壓條件,加入C（g）,則B的轉(zhuǎn)化率將增大
對(duì)于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},這是B的平衡常數(shù),[]中表各反應(yīng)物的濃度,假設(shè)原容器體積為V,加入C的體積為V1,由于定壓,容器體積會(huì)增大到V+V1,這時(shí)考慮K的變化,對(duì)于[d]=D/V變?yōu)閇d]=D/V+V1,D為物質(zhì)d的體積以此類推,
K變?yōu)閇d]*[e]/{[a]^2*[c]},C為物質(zhì)c的體積,可知對(duì)于任意正整數(shù)C,V和V1(CC/V,所以變化后B的平衡常數(shù)變小,B的轉(zhuǎn)化率即降低.
對(duì)于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},這是B的平衡常數(shù),這句話是為什么?平衡常數(shù)不是要算上B的濃度嗎