氧化性是指物質(zhì)得電子的能力.處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性.如：部分非金屬單質(zhì)：O2,Cl2 部分金屬陽離子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性.如：部分金屬單質(zhì)：Cu,Ag 部分非金屬陰離子：Br-,I-等等.還原性是相對于氧化性來說的 ,能還原別的物質(zhì) ,即具有還原性（物質(zhì)失電子的能力） 別的物質(zhì)把它氧化了(它被別的物質(zhì)氧化了) ,它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強的還原劑,具有越強的還原性.由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的.常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序.有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發(fā)生氧化反應(yīng),也就是具有還原性 降得還-(同理) H的常見價態(tài)是 0,+1 氫氣為0價,化合價可以升高,即失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質(zhì)進行比較,實際還是比較強的）.金屬無負價.