Zn是負(fù)極,所以Zn失去電子,H+得到電子
負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-==Zn2+
正極反應(yīng)為：2H+ + 2e-==H2
總反應(yīng)為：Zn+2H+==Zn2+ + H2
由反應(yīng)方程式可得,當(dāng)外電路有5mol電子通過時(shí),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol,所以體積為22.4*2.5=56 L
【急!化學(xué)計(jì)算】以鋅為負(fù)極,銅為正極,足量稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池……
【急!化學(xué)計(jì)算】以鋅為負(fù)極,銅為正極,足量稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池……
題：以鋅為負(fù)極,銅為正極,足量稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,當(dāng)外電路有5mol電子通過時(shí),電池正極上放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積是多少?
題：以鋅為負(fù)極,銅為正極,足量稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,當(dāng)外電路有5mol電子通過時(shí),電池正極上放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積是多少?
化學(xué)人氣：142 ℃時(shí)間：2019-08-29 05:08:57
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