請(qǐng)問如何比較NaCl,MgO,KBr和KCl的熔點(diǎn)
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化學(xué)人氣：750 ℃時(shí)間：2020-05-31 09:23:42
優(yōu)質(zhì)解答
通常,離子型化合物的晶格能愈大,其熔點(diǎn)愈高.影響晶格能的主要原因是離子的半徑和電荷.Mg2+和O2-半徑小,電荷數(shù)多,晶格能最大,故熔點(diǎn)最高.K+半徑比Na+大,所以KCl的晶格能比NaCl小,熔點(diǎn)低；而Br-半徑比Cl-的大,所以KBr的晶格能比KCl的小,其熔點(diǎn)最低.
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