該反應(yīng)中有3個方程式：
①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
③H2+CuO==Cu+H2O（加熱）
∵產(chǎn)生的氫氣能還原8G氧化銅
∴求出②方程式生成的H2為0.2g(氧化銅的相對分子質(zhì)量取80）
∴算出②方程式中生成的ZnSO4為16.1g,反應(yīng)的Zn為6.5g.
∵將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)得到17.71g的硫酸鋅
∴①方程式中生成的ZnSO4為1.61g
∴①方程式中反應(yīng)的ZnO為0.81g
鋅與氧化鋅的質(zhì)量我都求出來了,那么鋅片的純度和原鋅片中鋅被氧化的百分率這么基本的東西就不要我動手了吧?
一道初中化學(xué)計算題
一道初中化學(xué)計算題
一片表面被氧化的鋅片,放入足量的稀鹽酸中,產(chǎn)生的氫氣能還原8G氧化銅,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)得到17.71G的硫酸鋅,求：
1鋅片的純度
2原鋅片中鋅被氧化的百分率
不是稀鹽酸是稀硫酸
沒錯，是17.71G
一片表面被氧化的鋅片,放入足量的稀鹽酸中,產(chǎn)生的氫氣能還原8G氧化銅,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)得到17.71G的硫酸鋅,求：
1鋅片的純度
2原鋅片中鋅被氧化的百分率
不是稀鹽酸是稀硫酸
沒錯，是17.71G
化學(xué)人氣：565 ℃時間：2019-10-29 09:12:06
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