Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體符號)
65 98 161 2
6.5g x z y
x=9.8g y=0.2g z=16.1g
氫氣的質(zhì)量=0.2g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8/100*100%=9.8%
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1/106.3*100%=15.1%
因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,本來溶液總質(zhì)量=Zn質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量,但是有0.2gH2不在溶液里,所以
溶液總質(zhì)量=Zn質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-H2質(zhì)量=106.3g
6.5克的鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求氫氣的質(zhì)量
6.5克的鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求氫氣的質(zhì)量
稀硫酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?
稀硫酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?
化學(xué)人氣：607 ℃時間：2020-04-01 11:46:02
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