硫酸銀微溶于水,屬于沉淀,根據(jù)化學(xué)平衡原理,在溶液中的反應(yīng),只有生成物在溶液中析出,反應(yīng)才會(huì)正向進(jìn)行,這也就是為什么復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件是要有水（弱電解質(zhì)）,氣體（會(huì)跑走）,和沉淀（會(huì)析出）,因?yàn)檫@三者在溶液中含量很低或不會(huì)電離.
比如,不溶于水的堿,如Cu(OH)2會(huì)溶于稀鹽酸,就是因?yàn)榭梢陨伤?
不溶于水的金屬硫化物,如FeS會(huì)溶于稀鹽酸,就是因?yàn)槟墚a(chǎn)生氣體H2S
不溶于水的MgCO3會(huì)與氫氧化鈉生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀.
與酸能產(chǎn)生氣體或水或者更難溶于水的沉淀的不溶反應(yīng)物才會(huì)溶于酸
硫酸銀無(wú)論與什么酸都不可能產(chǎn)生氣體和水,因?yàn)镾O4^2-不能與H+結(jié)合成氣體,也不能結(jié)合成水.只有硫酸銀可能與酸反應(yīng)生成在水中溶解度更小的沉淀,比如AgCl,AgI溶解度就比Ag2SO4小.尤其AgI的在水中的溶解度非常小,反應(yīng)如下：
Ag2SO4 + 2HI = 2AgI + H2SO4
但由于產(chǎn)生了新的沉淀,所以這個(gè)過(guò)程不能算作溶解.
所以,硫酸銀不溶于任何酸.