你的解法在NaOH完全反應(yīng)的前提下才成立啊.如果NaOH有剩余怎么辦呢?
假如OH-完全反應(yīng),得到Al(OH)3是0.01mol,那么硫酸根必定至少為：0.01*3/2=0.015mol,濃度就是0.15mol/L,這就與題目沖突了.所以O(shè)H-肯定有剩余.或者說,AlO2-濃度肯定小于0.05mol/L.只有一個(gè)選項(xiàng)A.
此外,題目是否缺少一個(gè)條件啊?除了排除法,正常的解法是得不到選項(xiàng)A的.
硫酸鎂,硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100ml中,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,加入0.3mol/L NaOH溶液100ml,過濾,所得濾液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為 （ ）
硫酸鎂,硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100ml中,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,加入0.3mol/L NaOH溶液100ml,過濾,所得濾液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為 （ ）
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L
--
先看看我的思路
無論是什么金屬,要使0.01mol SO42-的硫酸鹽沉淀,要用0.02mol NaOH溶液對吧?
然后剩下的0.01mol NaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L
可答案是0.025
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L
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先看看我的思路
無論是什么金屬,要使0.01mol SO42-的硫酸鹽沉淀,要用0.02mol NaOH溶液對吧?
然后剩下的0.01mol NaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L
可答案是0.025
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