首先,第一次反應(yīng)是鋁離子過(guò)量,第二次是NaOH過(guò)量,然后與氫氧化鋁反應(yīng),NaOH有不足量,這樣兩次反應(yīng)得到沉淀才會(huì)相等,因?yàn)槭峭粋€(gè)氯化鋁,所以這個(gè)反應(yīng)可以看成是,第一次先加0.06mol的NaOH,再加0.012mol的NaOH,（為方便換算成mol）設(shè)有xmol的氯化鋁,根據(jù)兩個(gè)方程,鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),所以第一次有0.02mol氫氧化鋁沉淀,所以鋁離子還剩（x-0.02）mol,然后加入0.012mol的NaOH,NaOH先和（x-0.02）mol鋁離子反應(yīng),再和氫氧化鋁反應(yīng),共消耗氫氧化鈉0.012mol,最終還剩下0.02mol氫氧化鋁,這就等于,讓?zhuān)▁-0.02）mol鋁離子先變成沉淀,然后過(guò)量NaOH又讓他變成偏鋁酸鈉溶液,得到兩次沉淀相等,根據(jù)這個(gè)方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+H2O+3NaCl
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(x-0.02) 0.012
可以直接求出解 x=0.05mol 就是1mol/L.不知道LZ能不能理解我這個(gè)方法