在弱電解質、難溶電解質和非電解質的水溶液中,加入非同離子的無機鹽,能改變溶液的活度系數(shù),從而改變離解度或溶解度.這一效應稱為鹽效應.
往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時,由于溶液中離子總濃度增大,離子間相互牽制作用增強,使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小,從而使弱電解質分子濃度減小,離子濃度相應增大,解離度增大,這種效應稱為鹽效應.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化鈉完全電離成Na和Cl-,使溶液中的離子總數(shù)驟增,離子之間的靜電作用增強.這時NH4+和OH-被眾多異號離子（Na+和Cl-）包圍,NH4+和OH-結合成NH3·H2O的機會減少,使NH3·H2O的電離度增大（可從1.34％增大到1.68％）.從而使得OH-濃度增大
所以溶液中電離度會增大,pH增大.thanks采納哦親好的，