（2010?伊春模擬）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2催化劑△2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)

（2010?伊春模擬）一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4.縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）
A. 0.6 mol
B. 0.4 mol
C. 0.8 mol
D. 1.2 mol

化學(xué)人氣：526 ℃時(shí)間：2020-04-28 07:33:42

優(yōu)質(zhì)解答

改變體積達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃、O₂的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，
設(shè)改變體積后生成的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
則原平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量=1.2mol×

=0.6mol，
故到達(dá)新平衡SO₂的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故選：B．

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