壓強增大時,反應體系的體積減小,各物質的濃度均增大,因此V正、V逆均增大,只不過氣體減小方向的反應速率增大的程度更大,故平衡向氣體體積縮小的方向移動,
壓強的增大只有引起體系各物質的濃度發(fā)生改變平衡才會發(fā)生移動,此時你通入N2 壓強是變大了,但整個反應體系中CO2、CO的濃度是不變,所以平衡不能移動.
CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持體積和溫度不變 則平衡為什么不是逆向移動
CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持體積和溫度不變 則平衡為什么不是逆向移動
不移動 因為濃度不變
但是通入N2 壓強不是變大了嗎?那么不就是逆向移動了嗎?
濃度不是拿來判斷速率大小的嗎?
不移動 因為濃度不變
但是通入N2 壓強不是變大了嗎?那么不就是逆向移動了嗎?
濃度不是拿來判斷速率大小的嗎?
化學人氣：202 ℃時間：2020-01-27 00:20:23
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