鈍化 指的是在金屬表面形成一層致密的物質.是一種氧化還原的化學變化.
2AL+6H2SO4--AL2(SO4)3+3SO2+6H2O
第一題 其實就是指鐵粉過量,生成氣體0.5摩爾,所以FeS,Fe,S都是0.5摩爾.所以大于44克
第二題嗎,有點~
一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2L,則原來混合物的可能組成是（鐵的n>硫的n,總質量小于44克）為什么是括號里面的答案
一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2L,則原來混合物的可能組成是（鐵的n>硫的n,總質量小于44克）為什么是括號里面的答案
98%的H2SO4可表示為SO3 10\9 是怎么算出來這個答案的.還能用H2SO4 xH2O的形式表示么
鈍化是怎么回事.是AL和濃H2SO4發(fā)生氧化反應生成致密的氧化膜?然后會有什么反應式呢
98%的H2SO4可表示為SO3 10\9 是怎么算出來這個答案的.還能用H2SO4 xH2O的形式表示么
鈍化是怎么回事.是AL和濃H2SO4發(fā)生氧化反應生成致密的氧化膜?然后會有什么反應式呢
化學人氣：276 ℃時間：2020-05-14 15:07:02
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