【相對分子量或原子量】44.01 【密度】1.977g/mL（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/mL）為基準(zhǔn)） 【熔點(diǎn)（℃）】-56.6（5270帕） 【沸點(diǎn)（℃）】-78.48（升華） 【性狀】 無色無臭氣體,有酸味.【溶解情況】 溶于水(體積比1:1),部分生成碳酸.【用途】 氣體二氧化碳用于制堿工業(yè)、制糖工業(yè),并用于鋼鑄件的淬火和鉛白的制造等.【制備或來源】 可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白云石煅燒或與酸作用而得.是石灰、發(fā)酵等工業(yè)的副產(chǎn)品.【其他】 C原子以sp雜化軌道形成σ鍵.分子形狀為直線形.非極性分子.能被液化成液體二氧化碳,相對密度1.101（-37℃）,沸點(diǎn)-78.5℃（升華）.液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳,俗稱干冰.二氧化碳,化學(xué)式為CO2,碳氧化物之一,是一種無機(jī)物,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁,做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的試驗(yàn)都可以用到.固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.二氧化碳不參與燃燒,密度比空氣略大,所以也被用作滅火劑.二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.空氣中含有約1%二氧化碳,但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響,近年來二氧化碳含量猛增,導(dǎo)致溫室效應(yīng),全球氣候變暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效,有望通過國際合作遏止溫室效應(yīng).、二氧化碳在焊接領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,如：二氧化碳?xì)怏w保護(hù)焊,是目前生產(chǎn)中應(yīng)用最多的方法 固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因?yàn)?2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃) 二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.二氧化碳密度為1.977g/mL,熔點(diǎn)-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓),沸點(diǎn)-78.5℃(升華).臨界溫度31.1℃.常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體.液體二氧化碳密度1.1克/厘米3.液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳,俗稱干冰,是一種低溫致冷劑,密度為1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳,一部分跟水反應(yīng)生成碳酸.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,沒有可燃性,一般不支持燃燒,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽.跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨.無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時,也會使人因缺氧而發(fā)生窒息.綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物.二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火.二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％,人呼出的氣體中二氧化碳約占4％.實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳,工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳.二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅.加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色.因此,二氧化碳與水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O