因為鹽酸顯酸性,醋酸鈉水解后顯堿性,酸堿恰好中和時,就是呈現(xiàn)中性.
醋酸鈉電離出的鈉離子、醋酸根離子本來一樣多,可是醋酸根會部分水解,所以鈉離子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根遠遠多于水解的.一個醋酸根離子水解,就給出一個氫氧根,所以水解的醋酸根離子數(shù)目應(yīng)該等于氯離子數(shù)目.HCL=H++CL-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-要使他們的混合溶液顯示中性，一、二兩式中氫離子與氫氧根得相等H++OH-=H2O，
常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_ 鈉離子濃度 大于 醋酸根 大于 氯離子 大于 氫離子 等于 氫氧根 鹽酸和醋酸鈉混合怎么能呈中性呢,再者為什么醋
常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_ 鈉離子濃度 大于 醋酸根 大于 氯離子 大于 氫離子 等于 氫氧根 鹽酸和醋酸鈉混合怎么能呈中性呢,再者為什么醋酸根的濃度要大于氯離子呢,
化學(xué)人氣：332 ℃時間：2019-11-01 07:05:20
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