中性溶液中 c(H+)=c(OH-)
電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)
所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)
因為醋酸鈉的水解是微弱的,所以能中和鹽酸得到中性溶液,醋酸鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該比鹽酸大,
所以c(Na+)>c(AC-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中離子濃度大小比較
醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中離子濃度大小比較
其他人氣：268 ℃時間：2020-04-10 21:53:41
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