碳與硅屬于同一主族,可CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢?原因就在于碳和硅的原子半徑不同．碳的原子半徑小,在化合時(shí)除了自身SP雜化與氧形成兩個(gè)σ鍵外,剩余的兩個(gè)未參與雜化的2P軌道也能與氧的P軌道充分重疊形成π鍵 ,從而使得CO2結(jié)構(gòu)中存在碳氧雙鍵,氧原子最外層只有兩個(gè)未成對(duì)電子,與碳形成雙鍵就不能再與其他的碳成鍵,故CO2為分子晶體； 而硅的原子半徑較大,在與氧化合時(shí)2P軌道不能與氧的2P軌道充分重疊形成穩(wěn)定的π鍵,故硅原子只能是SP3雜化與氧原子形成４個(gè)σ鍵,才使SiO2晶體中出現(xiàn)每個(gè)硅原子同４個(gè)氧原子相連的結(jié)構(gòu)． 哪里不懂了可以繼續(xù)追問(wèn)＾＿＾