反應(yīng)熱的計算方法及注意點
反應(yīng)熱的計算方法：
（1）利用反應(yīng)物和生成物鍵能之和計算,△H = 反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和
（2）利用反應(yīng)物和生成物的總能量計算,△H = 生成物總能量—反應(yīng)物總能量.
（3）熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似,可以移項同時改變正、負號；各項的計量數(shù)包括△H的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù).
（4）根據(jù)蓋斯定律,可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其△H相加或相減,得到一個新的熱化學方程式.
（5）可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱.
反應(yīng)熱計算注意點：
（1）反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比,因此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時,其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變.
（2）熱化學方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱.
（3）正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反.