鹽酸是強(qiáng)酸,H+完全電離出來,盡管稀釋十倍,但是溶液仍顯酸性,我們知道pH=-lg{c(H+)},因此鹽酸被稀釋十倍,pH變化一個(gè)單位,也就是說pH增大一個(gè)單位.對(duì)于醋酸來說,醋酸屬于弱酸,在水溶液中不能夠?qū)⑺蠬+完全電離,因此尚有一部分存在于醋酸分子中,在加水稀釋時(shí),從微觀上講水分子的增多對(duì)那些為電離的醋酸分子的撞擊就越頻繁,撞擊力就越大,使得沒有電離的醋酸分子又電離出一部分H+,所以在稀釋的過程中,氫離子濃度的變化導(dǎo)致pH變化不足一個(gè)單位,即醋酸稀釋10倍,pH增大不足一個(gè)單位.
所以說,同濃度的鹽酸和醋酸各稀釋10倍,鹽酸的pH變化大.