將1 mol二氧化硫和1 mol氧氣通入一體積不變的密閉容器中
將1 mol二氧化硫和1 mol氧氣通入一體積不變的密閉容器中
在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol.此時(shí)若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是( ).為什么小于0.15
在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol.此時(shí)若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是( ).為什么小于0.15
化學(xué)人氣：402 ℃時(shí)間：2019-08-18 17:41:40
優(yōu)質(zhì)解答
移走一半的反應(yīng)物,物質(zhì)的量減少,造成了體積不變的容器內(nèi)壓強(qiáng)下降,反應(yīng)的平衡會(huì)變化,向左移動(dòng),即是向體積大的方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)程度會(huì)是小于原反應(yīng)程度,就是小于0.15
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