CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物質(zhì) 電離平衡移動方向 電離程度 溶液中c(H+)的變化少量固體氫氧化鈉電離方向移動增大減小固體醋酸鈉向左移動減小 減小 ...固體醋酸鈉&水的兩欄內(nèi)容可否作解釋？O(∩_∩)O謝謝醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),加入后溶液的CH3COO-濃度增大,使醋酸的電離平衡向左移動,所以醋酸的電離程度減小,溶液中的H+濃度減小,加大量水,溶液變稀,溶液越稀電離程度越大,所以向電離方向移動,電離程度增大,H+的物質(zhì)的量增大.電離程度雖然增大,但H+的物質(zhì)的增大的倍數(shù)不如醋酸稀釋的倍數(shù),所以C(H+)減小.