稀釋促進(jìn)電離,指的是其電離度變大,但是電離度和平衡移動毫無關(guān)系,請你搞清楚這一點.我換一個例子,2NH3=N2+3H2平衡時充入NH3,平衡正向移動,NH3轉(zhuǎn)化率降低.但平衡時擴大體積,平衡同樣正向移動,而NH3轉(zhuǎn)化率升高.這就好...你說的我懂了，那么稀釋為什么會使平衡正向移動呢，如果用勒沙特立原理解釋的話是因為減小了電離出的離子濃度，但是同時電解質(zhì)分子不是也相同倍數(shù)地減小了濃度嗎，根據(jù)等效平衡原理應(yīng)該平衡不發(fā)生移動啊？兩邊都在減小,但是減小的幅度不一樣啊.明顯物質(zhì)越多,受到濃度的影響越大,所以是H+*Ac-這邊受濃度影響大,即速率減小的快,正>逆所以正向移動還是想不通啊，同一個溶液稀釋之后，其中的各種微粒的濃度應(yīng)該是稀釋了相同的倍數(shù)，從有效碰撞理論的角度來說只是同等程度地改變了各種微粒單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，而其他條件不變，如此的話，正、逆反應(yīng)速率要同等程度地減小啊右邊減少得快啊.假如稀釋了10倍,醋酸濃度減小10倍,正速率也減小了10倍.而右邊H+和Ac-都同時減小了10倍,那麼逆速率減小多少?應(yīng)該是100了吧?那麼逆減小得比正快,有什麼問題?