某元素相對原子質(zhì)量的計算方法如下：
將該元素每種同位素的質(zhì)量數(shù)與該種同位素在自然界存在的原子個數(shù)分數(shù)（即物質(zhì)的量分數(shù)）相乘,再將所有的乘積相加.即：
M=M1×w1%+M2+w2%+…Mn+wn%
舉例：Cl元素有兩種同位素,一種是氯-35（質(zhì)量數(shù)35）,一種是氯-37（質(zhì)量數(shù)37）,且這兩種原子在自然界中的個數(shù)比為3：1（也就是氯-35占所有氯原子個數(shù)的75%,氯-37占所有氯原子個數(shù)的25%）,因此Cl元素的相對原子質(zhì)量為
35×75%+37×25%=35.5
而這道題中：
B是5號元素,其兩種同位素質(zhì)量數(shù)分別為：5+5=10和5+6=11
設(shè)硼-10原子占硼原子總數(shù)的w%,硼-11原子占硼原子總數(shù)的(1-w%),則由題意列出方程：
10×w%+11×(1-w%)=10.8
解得w%=20%,那么1-w%=80%
因此硼-10和硼-11的原子個數(shù)比為20%：80%=1：4