將1.28g銅粉溶在硝酸中,假設(shè)產(chǎn)生 氣體不含N2O4,則參與反映的硝酸物質(zhì)的量可能為?
將1.28g銅粉溶在硝酸中,假設(shè)產(chǎn)生 氣體不含N2O4,則參與反映的硝酸物質(zhì)的量可能為?
將1.28g銅粉溶在硝酸中,假設(shè)產(chǎn)生 氣體不含N2O4,則參與反映的硝酸物質(zhì)的量可能為?05mol 為什么 怎么算的
請(qǐng)?jiān)敿?xì)說明.
將1.28g銅粉溶在硝酸中,假設(shè)產(chǎn)生 氣體不含N2O4,則參與反映的硝酸物質(zhì)的量可能為?05mol 為什么 怎么算的
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化學(xué)人氣：395 ℃時(shí)間：2019-08-20 21:20:15
優(yōu)質(zhì)解答
不含四氧化二氮那么說明全部聲稱二氧化氮 （2NO2→N2O4 可逆反應(yīng),這里不發(fā)生）不知道是濃的還是稀的假設(shè)是濃硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20 這是反應(yīng)式而Cu質(zhì)量為0.02mol 按照比例關(guān)系,硝酸用去了0.08mol若硝酸是...
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