將1.28g 銅粉全部溶解在硝酸中.假設產(chǎn)生氣體不含N2O4,則參加反應的硝酸物質的量可能為?
將1.28g 銅粉全部溶解在硝酸中.假設產(chǎn)生氣體不含N2O4,則參加反應的硝酸物質的量可能為?
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化學人氣：312 ℃時間：2019-10-19 22:49:07
優(yōu)質解答
首先n（cu）=0.02mol,反應生成cu（no3)2所需hno3為0.04mol假設產(chǎn)生氣體是no,由轉移電子數(shù)守恒得n(no)*3=0.02*2 得n（no）=0.013mol,所需hno3為0.04+0.013=0.053mol假設是no2,同理所需hno3是0.04+0.04（no2的物質的量...
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