已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 和離子積 不穩(wěn)常數(shù) 等怎么算所給物質(zhì)相關(guān)的電勢已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag
已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 和離子積 不穩(wěn)常數(shù) 等怎么算所給物質(zhì)相關(guān)的電勢已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag
化學(xué)人氣：201 ℃時(shí)間：2020-06-15 09:24:42
優(yōu)質(zhì)解答
Ag+ + e = Ag φθ = 0.8Vφ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+][Ag+] = Ksp (AgCl) / [Cl-]φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag ) 當(dāng) [Cl-] = 1mol/L時(shí),即為標(biāo)態(tài)...φ(Ag+/Ag= φ(AgCl / Ag ？？？？這個(gè)為什么 通過 φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-]就相等啊在Ag+的溶液中，當(dāng)加入Cl-后的電極實(shí)際上可以以兩種方式表示：Ag++e=AgAgCl+e=Ag+Cl-溶液中的電極電勢多少不會因?yàn)槟阍趺幢硎径煌?，也就是說， 此時(shí)φ(Ag+/Ag ) = φ(AgCl / Ag ) φ(Ag+/Ag )=φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-]φ(AgCl / Ag )= φθ(AgCl / Ag ) + 0.0592 lg 1 / [Cl-]兩式對比后得： φθ (AgCl / Ag) =φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl)
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