Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原電池時,當(dāng)Zn2+與Fe2+的濃度比為多少時,原電池電極電勢為零?已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢.

化學(xué)人氣：596 ℃時間：2020-08-30 12:48:40

優(yōu)質(zhì)解答

根據(jù)能斯特方程：E=E（標(biāo)）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)當(dāng)濃度比為時：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（標(biāo)）ZF/RT]電池的電動勢E=0其中Z=2（得失電子數(shù)）,F為法拉第常數(shù)（96500）,R為通用氣體常數(shù),T為絕對溫度.將有關(guān)數(shù)據(jù)代...我想要最后答案，會算，但是不知道為什么答案是個很大很大的數(shù)字這是一個自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，接通就會放電（E不等于0），要想使E=0，兩離子濃度比就會非常大！那這種的話，做卷子怎么寫，無限大？只能按照計算結(jié)果寫！這題目出的臭??！