鐵與濃硝酸鈍化. 鐵與稀硝酸反應(yīng)： 鐵過量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸過量：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O三價(jià)金屬：Al 濃硝酸 R+6HNO3(濃)==R(NO3)3+3NO2↑+3H2O稀硝酸 R+4HNO3(稀)==R(NO3)3+NO↑+2H2O二價(jià)金屬：Cu、Zn等 濃硝酸 R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O一價(jià)金屬：Ag 濃硝酸 R+2HNO3==RNO3 + NO2↑+ H2O 稀硝酸 3R+4HNO3==3RNO3 + NO↑+ 2H2O
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活潑金屬與稀(濃)HNO3的反應(yīng)方程式
活潑金屬與稀(濃)HNO3的反應(yīng)方程式
化學(xué)人氣：611 ℃時(shí)間：2019-10-09 00:10:34
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